uma soluçao aquosa de acido sulfurico (H2SO4) para ser utilizadas em bateria de chumbo de veiculos automoivos, deve apresentar concentracao igual igual a 4 mol/L.
O volume total de uma soluçao adequada para se utilizar nessas baterias, que se pode ser obtido a aprtir de 500 mL de soliçao H2SO4 de concentraçao 18 mol/L é igual a ?
Soluções para a tarefa
Olá!
Como nessa questão temos um problema que envolve a diluição de ácido sulfúrico (H2SO4), vamos lembrar todo o procedimento: temos uma solução inicial(i) concentrada onde adiciona-se água para obter uma solução final(f) diluída. Tendo esses dados em mão:
Mi = 18 mols/L
Vi = 500 mL
Mf = 4 mols/L
Vamos aos cálculos:
Mf x Vf = Mi x Vi
4 x Vf = 18 x 500
4 x Vf = 9000
Vf = 9000 / 4
Vf = 2250 mL
Vf= 2,25 L
No caso podemos afirmar que o volume final no caso será de 2,25 L.
Isso porque o texto do enunciado da questão diz respeito ao volume total encontrado em uma determinada solução aquosa.
Importante notar que para o referido cálculo vamos utilizar o seguinte procedimento:
solução inicial (i) concentrada onde adiciona-se água para obter uma solução final(f) diluída.
Pegando os dados, temos que:
Mi = 18 mols/L
Vi = 500 mL
Mf = 4 mols/L
Colocando na fórmula vamos ter que:
Mf x Vf = Mi x Vi
4 x Vf = 18 x 500
4 x Vf = 9000
Vf = 9000 / 4
Vf = 2250 mL
Vf= 2,25 L
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espero ter ajudado!
