Question

uma solução aquosa de ácido sulfúrico foi formado pela união de 24,5g de H2SO4 e 27,5 de água.calcule as frações molares​

Answer 1

Resposta:

Fração molar é dado pelo número de mol calculado, pelo número de mol total da molécula.

Explicação:

Dito isso, vamos aos cálculos...

Lembrar que:

H = 1

S = 32

O = 16

Massa Molecular do $H_{2}SO_{4}_{$ = 2H + 1.S + 4O  = 2(1) + 32(1) + 16(4) = 98 g/mol

Massa Molecular da $H_{2}O$ = 2H + 1O = 2(1) + 16(1) = 18 g/mol

Lembrar que = nº de mol é dado por:

n = m/M

n = nº de mol

m = massa em g

M = massa molecular em g/mol

Portanto...

n($H_{2}SO_{4}_{$) = 24,5 / 98

n($H_{2}SO_{4}_{$) = 0,25 mol

n($H_{2}O$) = 27,5/18

n($H_{2}O$) = 1,527

n($H_{2}O$) ≅ 1,53 mol

Por fim, calculando a fração molar, precisamos substituir os valores na fórmula.

X = fração molar

na = número de mol de a.

nb = número de mol de b.

nT = número de mol total.

X = na/nt

nt = na + nb

nT = 1,53 + 0,25

nT = 1,78 mol

Para o Ácido sulfúrico, temos a fração molar abaixo:

X($H_{2}SO_{4}_{$) = 0,25 / 1,78

X($H_{2}SO_{4}_{$) ≅ 0,14 (sem unidade)

Para a Água, temos a fração molar abaixo:

X($H_{2}O$) = 1,53/1,78

X($H_{2}O$) ≅ 0,86 (sem unidade)

Questão trabalhosa...

Abraços, e boa madrugada ♥