Question

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico é preparada segundo as normas de segurança .ou seja, em uma capela com exaustor. O químico mistura 33g de H2SO4 e, 200ml de água , com extremo cuidado, lentamente sob agitação constante. Ao Final, Obtém um volume de solução igual a 220 ml. Calcule a concentração em g/l dessa solução ?

Answer 1

Massa do soluto = 33 g

Volume final da solução = 220 mL

1 L ------------ 1000 mL
x L ------------- 220 mL

x = 220 / 1000

x = 0,22 L

C = m / V

C = 33 / 0,22

C = 150 g/L

espero ter ajudado!

Answer 2

Bom dia!

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Dados para resolução:

C(concentração comum) → ?

m1(massa do soluto) → 33g

v(volume da solução) → 220ml → 220/1000 = 0,22l

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NOTAS SOBRE:

• O que nos interessa é o volume final da solução, ou seja, 220ml.

• As unidades precisam estar no padrão massa do soluto(g) e volume da solução(l).

220ml em  litros → 220/1000 = 0,22l

• Vou resolver a questão por dois métodos: formula e regra de três simples.

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Em busca da concentração por meio da formula:

C=m1/v

C=33/0,22

C=150g/l → (resposta)

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Em busca da concentração por meio da regra de três simples:

• Nós buscamos saber quantas gramas de soluto tem pra cada 1 litro de solução.

• 220ml é igual a 0,22l

REGRA DE TRÊS SIMPLES:

    33g--------0,22l

↑     C----------1l      ↑

• A regra é diretamente proporcional, isso levando em conta de com volume maior de solução teremos uma quantia maior de soluto.

   33g--------0,22l

↑   C----------1l    ↑

0,22C=33

C=33/0,22

C=150g/l → (resposta)

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Att;Guilherme Lima

#CEGTI#CONCENTRAÇAOCOMUM