Question

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução:a porcentagem em massa;a fração molar;a molalidade;a concentração molar.

Answer 1

Vamos tentar te ajudar!
temos uma relação Titulo:Concentração:Densidade
C=T*d
C=concentração
T=Titulo
d=densidade

então vamos para porcentagem em massa de soluto.
que é essa formula acima.
d=1,329g/cm3
C=m/v = C=571,6g/1000cm3 = C= 0,5716g/cm3
C=T.d
C/d=T
T=0,5716/1,329
T=0,43 ou 43% de soluto em solução e 57% de solvente.

Fração molar do soluto
Xi=n1/(n1+n2)
Xi=fração molar
n1=numero de mols soluto.
n2=numero de mols do solvente.

nH2SO4=571,6g/98g/mol
nH2SO4= 5,83 mols
como disseram que é 1 litro de solução então é 1000g de H2O
nH2O= 1000/18g/mol
nH2O= 55,56 mols

XiH2SO4= 5,83/(5,83+55,56)= 0,095 fração molar do soluto;
XiH2O=1-XiH2SO4
XiH2O=1-0,095
XiH2O= 0,905 fração molar do solvente.

molalidade
é a relação entre o numero de mols por kilo grama de solvente.
n1=numero de mols do soluto=5,83
m2=massa do solvente=1kg
W=molalidae
W=5,83mol/1kg
W=5,83molal 

Concentração molar
M=molaridade
V=volume
m=massa
mm=massa molar
M=m/(mm*V)
M=571,6g/(98g/mol*1L)
M=5,83 mol/L