Question

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico
contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329
g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução:

              
a porcentagem em massa;

               
a fração molar;

               
a molalidade;

             
a concentração molar.

Este problema foi retirado de:

T.L. Brown,
et al. Química:
a ciência central, 9.ed, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007.

Answer 1

Concentração = 571,6 g / l

densidade = 1,329 g / cm³

a) Concentração = título . densidade . 1000

571,6 = T . 1,329 . 1000

T = 0,43 = 43% em massa

b)  Massa Molar  do H2SO4 = 98g / mol

571,6 / 98 = 5,83 mol

1 L = 1000 ml  = 1000 g de H2O

Número de mols de H2O  = 1000 / 18 =  55,5

fração molar = 5,83 / 55,5 = 0,1


c)  molalidade = número de mols / kg solução

W = 5,83 / 1 = 5,83

d) C = M . MM

571,6 = M . 98

M = 5,832 Mol / l