Question

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, com densidade igual a 1,400 g∙mL-1, apresenta 70% em massa de soluto. A concentração, expressa em mol por litro, para essa solução será igual a ? Dado: massa molar (g∙mol-1) H = 1, O = 16 e S = 32.

Answer 1

Esta questão envolve titulo e molaridade da solução ! .

Vamos supor que temos 1 L de ácido sulfúrico ou seja 1000 mL, se sua densidade é 1,400 g/mL⁻¹, temos :

1,400 . 1000 => 1400 g de ácido .

Considerando que apenas 70% dessa solução é soluto ( H2SO4)
teremos : 70 / 100 => 0,7


Número de mols do soluto

1400 . 0,7 => 980 g de H2SO4

Massa molar do H2SO4 = 1 . 2 + 32 + 16 . 4 => 98 g/mol

1 mol H2SO4 ------------- 98 g
n mol H2SO4 ------------ 980 g

n = 980 / 98

n = 10,0 mols

Por fim sua molaridade será de  :

M = n / V

M = 10,0  / 1

M = 10,0 mol/L