Question

uma solucao aquosa de acido sulfúrica H2SO4 foi preparada pela reuniao de 24,5g desse ácido em 500g de água. Dados M1=98. Determine a concentração dessa solução em mol/kg.

Answer 1

A unidade mol/Kg, caso o Kg sejá referente apenas ao solvente, é de MOLALIDADE(W).

W= número de mols de soluto/massa de solvente(Kg)
W=n/m(kg)

Calculamos o número de mols de H2SO4 contidos em 24,5g.
n=m/MM
m(H2SO4)=24,5g
MM(H2SO4)=2.1+32+4.16=98g/mol
n(H2SO4)=24,5/98=0,25mols

W=n/m(kg)
n=0,25mol
m(solvente)=500g=0,5kg
W=0,25/0,5=0,5mol/kgde solvente.

Caso não seja a Molalidade o que é pedido, então usamos a massa total em vez de apenas a massa do solvente.

C=n(soluto)/m(total)
n(soluto)=0,25mol (já calculado antes)
m(total)=m(solvente)+m(soluto)=500+24,5=524,5g=0,5245kg
C=0,25/0,5245=0,477.

Mas acredito que seja Molalidade mesmo.

Espero ter ajudado =)