Question

Uma solução aquosa de ácido clorídrico tem densidade 1,2g/mL e 40% em massa do ácido. Calcule:
a)o volume, em mililitro, dessa solução que contém 24,7g deste ácido(soluto).
b)a massa de água(solvente), em grama, existente em 1,35L dessa solução.
c)a concentração comum desta solução

Answer 1

HCl ⇒ d = 1,2 g/mL

           %m/m = 40%

a) 40%m/m ⇒ 40g de HCl ---------- 100g de solução

                                 24,7g ---------- x

                                    x = 61,75g de solução

d = m / V

1,2 = 61,75 / V

V = 51,46mL

b) 1,35L = 1350mL

d = m / V

1,2 = m / 1350

m = 1620g de solução

1620g ---------- 100%

        x ---------- 40%

   x = 648g de soluto

m da solução = m do soluto + m do solvente

              1620 = 648 + m do solvente

m do solvente = 972

     m de água = 972g

c) C = m do soluto (g) / V da solução (L)

   C = 648 / 1,35

   C = 480 g/L