Question

Uma solução aquosa de 2L de ácido (H2S) foi preparada pela completa dissolução de 4,76g desse ácido.

a)Determine a concentração da solução em mol/L.

b)Considerando que o grau de ionização desse ácido seja 90%, determine o pH da solução.

Answer 1

Resposta:

a) M= 7 * 10⁻²  mol/L

b) pH= 1,25

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)

a) Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

V= 2 L

m1= 4,76 g

MM(H2S): 1*2 + 32= 34 g/mol

M= 4,76 g ÷ (34 g/mol * 2 L)

M= 0,07 mol/L ==> M= 7 * 10⁻²  mol/L

b)  

α= 90 ÷ 100= 0,9 ==> α= 9 * 10⁻¹

[H+]= M * α

[H+]= 7 * 10⁻² * 9 * 10⁻¹

[H+]= 56 * 10⁻³

[H+]= 5,6 * 10⁻²

pH = - log [H+]

pH= -log5,6 * 10⁻²

pH= 2 – 0,75

pH= 1,25