uma solucao aquosa de 0,839M de acido acetico é preparada com um volume total de 0,500L. A massa molecular do acido acetico é 60,05 g/mol.
Qual a massa em g?
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Resposta:
m1≅ 25,2 g
Explicação:
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)
Aplicar
M= m1 ÷ (MM1*V) onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
Dados
M= 0,839
V= 0,5 L
MM(ácido)= 60,05 g/mol
m1= ?
m1= M * MM1 * V
m1= 0,839 mol/L * 60,05 g/mol * 0,5 L
m1= 25,19 ==> m1≅ 25,2 g
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