Uma solução aquosa contendo 0,9% de NaCl( soro fisiológico) ou uma solução de glicose a 5,5% são isotônicas com fluido de interior das células vermelhas do sangue e são usadas no tratamento de crianças desidratadas ou na administração de injeções endovenosa.Sem calcular as pressões osmóticas, você pode afirmar que as duas soluções são isotônicas a uma mesma temperatura?
Soluções para a tarefa
Resposta:
ambas possuem, aproximadamente 0,030 mols
Explicação:
Como o enunciado nos diz:
a concentração de NaCl, de massa molar em g/mol 58,5, é igual a 0,9g para cada 100g de água e a de Glicose, de massa molar em g/mol 180, é de 5,5g para cada 100g de água
REALIZANDO OS CÁLCULOS, OBTEMOS:
1 mol de NaCl ----- 58,5g
x ----- 0,9g
x= 0,015 mols
1 mol de C6H12O6 ----- 180g
y ------ 5,5 g
y= 0,030 mols
Agora vem a segunda parte, onde é importante termos noção das propriedades coligativas das soluções iônicas, que nos traduzem que a Glicose em tem proporção de dissolução na água de 1:1, ou seja, as quantidades dispersas não se alteram, permanecendo os 0,030 mols dissolvidos na solução.
Já o NaCl, ao se dissociar, transfere 2 vezes a sua quantidade de mols, uma vez que, quando entra em contato com a água há a separação dos íons, em Na+ e Cl-, e cada um desses íons "carrega" consigo 0,015 mols, levando em consideração a questão, por isso o total transferido é de 0,030 mols. Como o problema nos diz que é a mesma temperatura, então a única coisa que é considerada na Pressão Osmótica é número de mols.
logo: ambas as solucões possuem o mesmo número de mols transferidos, por isso suas pressões osmóticas são iguais!
ESPERO TER AJUDADO!