Química, perguntado por dteixeira396, 1 ano atrás

Uma solução aquosa apresenta 16% em massa de sacarose ( c12 h22 o11) se fosse possível fazer um "retrato" microscópica dessa solução, a proporção de moléculas de sacarose para moléculas de água seria aproximadamente

Soluções para a tarefa

Respondido por drillyfernandez

desculpa não sei ...
sou burrinha

Mberoli: Seguinte, como a solução apresenta 16% de sacarose, é como se:

Mberoli: em 100g solução ---- 16g são de sacarose ---- 84g são de água

se calcularmos a massa molar da água poderemos descobrir o número de moléculas:

H20= 1.2+16 = 18g ---------------- 6.10^23 moléculas
84g ----------------- x

x= 84.6.10^23/18 moléculas

Mberoli: se fizermos o mesmo para a sacarose:

C12H22011 = 12.12+22.1+16.1 = 342g -------------- 6.10^23 moléculas
16g --------------- y

y= 16.6.10^23/342

como ele pede a proporção:

y/x= 16.6.10^23/342 / 84.6.10^23/18 = 16.6.10^23/342 . 18/84.6.10^23

= 16/342 . 18/84 = 288/28728 ~= 1/100

Respondido por mayaravieiraj

Podemos afirmar que a proporção de moléculas de sacarose para moléculas de água seria aproximadamente é equivalente a 1/100.

Observe que como a solução apresenta 16% de sacarose, então em 100g solução teremos 16 g são de sacarose e 84 g de água.

Calculando a massa molar da água para descobrir o número de moléculas:

H20= 1.2+16 = 18

18g ---------------- 6.10²³ moléculas

84g ----------------- x

x= 84.6.10²³/18 moléculas

Para a sacarose:

C12H22011 = 12.12+22.1+16.1 = 342

342g -------------- 6.10²³ moléculas

16g --------------- y