Uma solução aquosa 2mol/L de NaCL de volume 50 mL foi misturada a 100 ml de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/l . Calcule a concentração em mol/l da solução resultante
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Vamos determinar a quantidade em mols da primeira solução:
n = C * V
n = 2 mol/L * 50 mL
n = 2 mol/L * 0,05 L
n = 0,1 mol
Vamos determinar a quantidade em mols da segunda solução:
n = C * V
n = 0,5 mol/L * 100 mL
n = 0,5 mol/L * 0,1 L
n = 0,05 mol
Portanto, a quantidade total em mol de NaCl na mistura das duas soluções é:
0,1 + 0,05 = 0,15 mols
Como foram misturados 50mL da primeira solução e 100mL da segunda solução, temos então um volume total da mistura de 150mL.
Portanto, temos 0,15mols de NaCl disluídos em 150mL de solução. Vamos calcular a concentração
C = n / V
C = 0,15 mols / 150 mL
C = 0,15 mols / 0,15 L
C = 1 mol/L
Portanto, a concentração final é de 1 mol/L.
n = C * V
n = 2 mol/L * 50 mL
n = 2 mol/L * 0,05 L
n = 0,1 mol
Vamos determinar a quantidade em mols da segunda solução:
n = C * V
n = 0,5 mol/L * 100 mL
n = 0,5 mol/L * 0,1 L
n = 0,05 mol
Portanto, a quantidade total em mol de NaCl na mistura das duas soluções é:
0,1 + 0,05 = 0,15 mols
Como foram misturados 50mL da primeira solução e 100mL da segunda solução, temos então um volume total da mistura de 150mL.
Portanto, temos 0,15mols de NaCl disluídos em 150mL de solução. Vamos calcular a concentração
C = n / V
C = 0,15 mols / 150 mL
C = 0,15 mols / 0,15 L
C = 1 mol/L
Portanto, a concentração final é de 1 mol/L.
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