Question

Uma Solucao aquosa 0,10M de HCOOH, apresenta 0,9% dissociado em H+ e HCOO-. qual e o pOH da solucao?

Answer 1

Olá!!!

Como não é fornecido o Ka resolverem assim:

α = 0,9% ÷ 100% = 0,009

HCOOH ---> HCOO- + H+
M(1 - α) ......... .M • α ....... M • α

[H+] = M • α

[H+] = 0.10 • 0,009

[H+] = 9•10^-4

pH = -log[H+]

pH = -log(9•10^-4)

pH = -(-3,0)

pH = 3


Calcular o pOH:


pH + pOH = 14

3 + pOH = 14

pOH = 14 - 3

pOH = 11

O pOH é 11.