Question

Uma solução aquosa 0,045 mol/L de ácido acético, CH3COOH, apresenta o ácido 2% dissociado em H+ e CH3COO-. A concentração de cada um desses íons na solução é:

Answer 1

I) Reação:

                                                       

                         CH3COOH(aq)     <=====>          H⁺          +         CH₃COO⁻

*Proporção           1 mol                                       1 mol                     1 mol

*Solução           0,045 mol/L                       0,045 mol/L          0,045 mol/L

*Concentração  0,045 mol/L                      0,045 mol/L          0,045 mol/L

II) Concentrações dos íons:

As concentrações acima referem-se a um grau de ionização (α) de 100%. Como o α é de 2%, procedamos aos cálculos através de uma regra de três simples para cada íon:

II.1) H⁺:

0,045 mol/L de íons H⁺ =========> 100 %

x mol/L de íons H⁺ ==============> 2 %

100x = 2 . 0,045

100x = 0,09

x = 0,09/100

x = 0,009 mol/L de íons H⁺ = 9 . 10⁻³ mol/L de íons H⁺

II.2) CH₃COO⁻:

0,045 mol/L de íons CH₃COO⁻ =========> 100 %

y mol/L de íons CH₃COO⁻ ==============> 2 %

100y = 2 . 0,045

100y = 0,09

y = 0,09/100

y = 0,009 mol/L de íons CH₃COO⁻ = 9 . 10⁻³ mol/L de íons CH₃COO⁻