Uma solução apresenta volume equivalente a 350ml e concentração 0,2M;a quantidade necessária em gramas de KMnO4é?
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Note que a molaridade já foi dada, sendo pedida então a massa do soluto.
* Cálculo da quantidade em mols de KMnO4 da solução dada:
1 L ------------------------------- 0,2 mol
0,35 L ( 350 mL ) -------------- n
n = 0,35 * 0,2 / 1
n = 0,07 mols
Por fim , cálculo da massa do soluto :
Massa molar KMnO4 = 39 + 55 + 16 * 4 => 158 g/mol
1 mol KMnO4 ------------------- 158 g
0,07 mols ----------------------- m
m = 0,07* 158 / 1
m = 11,06 g de KMnO4
Att ..
* Cálculo da quantidade em mols de KMnO4 da solução dada:
1 L ------------------------------- 0,2 mol
0,35 L ( 350 mL ) -------------- n
n = 0,35 * 0,2 / 1
n = 0,07 mols
Por fim , cálculo da massa do soluto :
Massa molar KMnO4 = 39 + 55 + 16 * 4 => 158 g/mol
1 mol KMnO4 ------------------- 158 g
0,07 mols ----------------------- m
m = 0,07* 158 / 1
m = 11,06 g de KMnO4
Att ..
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