Uma solução apresenta um pH = 3. Pede-se: a) a solução é ácida, básica ou neutra? Justifique: b) Qual o pOH? Por que? c) Quais a concentrações de íons H+ e OH-?
Soluções para a tarefa
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6
Resposta:
a) solução ácida
pH < 7 = ácido
pH = 7 = neutro
pH > 7 = básico
b) pH + pOH= 14
pOH= 14 - 3
pOH= 11
c) Aplicar:
pH = -log [H+]
pH= 3
3 = -log [H+]
[H+] = 10⁻⁻³ mol/L (0,003 mol/L)
pOH= 11
pOH = -log[OH⁻]
11 = -log[OH]
[OH] = 10¹¹ mol/L
daniellylg:
como chegou a conclusão que o pHO é "14-3" na letra B ?
Porque pH + pOH= 14 ==> pOH= 14- pH, OK?
Obrigado pela marcação! Poste quando precisar, alguém a ajudará...
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