Question

Uma solução apresenta pH = 3,7. Calcule:
a) a pOH dessa solução
b) a concentração de íons H+ dessa solução

Answer 1

        O pH é usado como medida de acidez ou alcalinidade, esta escala é medida de 0 a 14.

 Onde:

• pH > 7 é alcalino

• pH = 7 é neutro

• pH < 7 é ácido

    Um ponto que não é tão importante é que o problema nos dá uma amostra de ácido como dados.

     Problema para resolver:

x Uma solução apresenta pH = 3,7. Calcule:

• a) a pOH dessa solução

• b) a concentração de íons H+ dessa solução

 As maneiras de calcular pH e pOH são:

$\sf{pH=-\log[H^{+}] } \\ \\\sf{pOH=-\log[OH^{-} ]}\\ \\\sf{pH+pOH=14}$

       Primeiramente nos pede que calculemos o pOH, para isso usaremos a terceira fórmula:

$\sf{3.7+pOH=14}\\\\\sf{pOH=14-3.7}\\\\\boxed{\sf{pOH=10.3}}$

Já os íons H, são calculados resolvendo o logaritmo.

Ponto importante, qualquer logaritmo sem base é chamado de logaritmo de base 10:

$\sf{pH=-\log[H^{+} ]}\\\\\sf{10^{-pH} =H^{+} }\\\\\sf{10^{-3.7}=H^{+} }\\\\\boxed{\sf{1.99*10^{-4}=H^{+} }}$

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Answer 2

Uma solução apresenta pH = 3,7. Calcule:

a) a pOH dessa solução

b) a concentração de íons H+ dessa solução

A essa tá acima de nada