Question

Uma solução apresenta massa de 10g de HNO3 e uma massa de H2O de 40g. Qual a fração molar do soluto e do solvente? Dados: H = 1u. N = 14u. O = 16u.

Answer 1

Resposta:

Em primeiro lugar calcular a massa molecular das duas Substâncias:

MM1(HNO3) = 1+14+3•16 = 63g/mol

MM2(H2O) = 2•1+16 = 18g/mol

Número de mols do soluto (n1)

m1

n1 = --------------

MM1

10g

n1 = ----------------

63g/mol

n1 = 0,15 mol

Número de mols do solvente (n2)

m1

n2 = ---------------

MM2

40g

n2 = -----------------

18g/mol

n2 = 2,2mol

Número de mols da solução (n)

n = n1 + n2

n = 0,15 + 2,2

n = 2,35

Fração molar do soluto (X1)

n1

X1 = ------------

n

0,15

X1 = -------------

2,35

X1 = 0,063

Fração molar do solvente (X2)

n2

X2 = ---------------

n

2,2

X2 = ---------------

2,35

X2 = 0,936