Question

Uma solução apresenta concentração de H+ igual a 0,081 x 10-8 mol/L. Calcule o seu ph. E determine quantas vezes ela é menos ácida que uma solução de ph=4,8.

Answer 1

Resposta:

Explicação: A expressão do pH é dada por: pH=-log[H+]

Para a concentração dada: pH=-log 0,081*10^(-8) --->pH=9,09

Para o pH=4,8: 4,8=-log[H+]

[H+]=10^(-4,8)-->[H+]=1,585*10^(-5)mol/L

Então, dividindo a segunda concentração pela primeira, obtemos:

[1,585*10^(-5)mol/L]/[0,081*10^(-8)mol/L]=19567,9

Logo, a solução ácida de concentração de H+ igual a 0,081*10^(-8)mol/L é aproximadamente 19567,9 vezes menos ácida que uma solução de pH=4,8.