Question

Uma solução apresenta Ca(OH)2 na concentração 0,005 M. O pH dessa solução é de:

a) 14
b) 13
c) 12
d) 11
e) 10

Answer 1

Resposta:

Explicação:ele fica no final com a aplicaçao da formula para achar o ph=12. Formula:pOH+pH=14

Answer 2

O pH dessa solução é aproximadamente 12. Portanto, a alternativa correta é a opção C).

Determinando o pH da solução

Inicialmente, devemos determinar a quantidade em número de mols de hidroxilas presentes na solução. Para isso, temos que observar a equação da dissociação dessa base. Logo, temos que:

Ca(OH)2 ⇔ Ca2+ + 2 OH-

Portanto, pode-se afirmar que haverá 0,01 mol de hidroxila presente na solução. Determinando o pOH, temos que:

pOH = -log[OH-]

pOH = -log(0,01)

pOH = 2

Sabendo o pOH, determinamos o pH da seguinte maneira:

pOH + pH = 14

2 + pH = 14

pH = 12

Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ2