Question

Uma solução "A" apresenta PH =6,9. É uma solução "B" apresenta concentração de H+ igual a 0,128x10-4 mol/L. Calcule o PH da solução "B". E determine quantas vezes ela é ácida que a solução "A"

Answer 1

Fórmulas para auxiliar a resolução das questões:

pH = -log[H+]
e
[H+] = 10^(-pH)

Solução A:

[H+] = 10^(-pH)
[H+] = 10^(-6,9)
[H+] = 1,26x10-7 mol/L

Solução B:

pH = -log[H+]
pH = -log[0,128x10^(-4)]
pH = -(-4,9)
pH = 4,9

Essa é a resposta para a primeira pergunta.

2) Quantas vezes a solução B é mais ácida que a solução A:

Concentração da solução B / Concentração da solução A
0,128x10^(-4) / 1,26x10^(-7) = 101,7 vezes mais ácida