Question

Uma solução a 2,4 mol/l foi obtida após se dissolver Carbonato Ferroso (FeCO³) em água formando 1200ml de solução.
Calcule qual sera a massa de Carbonato Ferroso que foi usada para se preparar essa solução
Dado: FE=56 C=12 0=16

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Answer 1

Olá!:

Primeiramente calcule a quantidade em mols do soluto :

* Convertemos 1200 mL em litros :

1 L --------------------- 1000 mL

V ----------------------- 1200 mL

V = 1200 * 1  / 1000

V = 1,2 L

Então :

n ( mols soluto ) = M * V

n ( mols soluto ) = 2,4 * 1,2

n ( mols soluto ) =  2,88 mols de FeCO₃

* Calcula-se a massa molar :

FeCO₃ = ( 56 ) + ( 12 ) + ( 16 * 3 ) => 116 g / mol

Por fim a massa de soluto necessária :

1 mol FeCO₃ --------------- 116 g

2,88 mols ------------------- m

m = 2,88 * 116 / 1

m = 334,08 / 1

m = 334,08 g de FeCO₃

Espero ter ajudado!