uma solução 0,6 mol/l de NaCl foi misturado a 600 ml de uma outra solução de KCl 0,2 mol/l totalizando 1000 ml na solução resultante.
Qual a concentração molar (molaridade) de todas as espécies na solução resultante?
Soluções para a tarefa
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3
Resolução:
0,6 mol ---------------> 1 L
x mol ------------------> 1 L ( 1000 mL solução)
x = 0,6 mols
0,2 mol --------------> 1 L
y mol -----------------> 0,6 L ( 600 mL)
y = 0,2 . 0,6
y = 0,12 mols
Concentração final será o quociente entre a quantidade total de soluto e o volume total após a mistura das duas soluções.
ou seja:
n1 = 0,6 + 0,12 = 0,72 mols
V = 1 + 0,6 = 1,6 L
logo:
M = n1 / V
M = 0,72 / 1,6
M = 0,45 mol/L
espero ter ajudado!.
0,6 mol ---------------> 1 L
x mol ------------------> 1 L ( 1000 mL solução)
x = 0,6 mols
0,2 mol --------------> 1 L
y mol -----------------> 0,6 L ( 600 mL)
y = 0,2 . 0,6
y = 0,12 mols
Concentração final será o quociente entre a quantidade total de soluto e o volume total após a mistura das duas soluções.
ou seja:
n1 = 0,6 + 0,12 = 0,72 mols
V = 1 + 0,6 = 1,6 L
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M = n1 / V
M = 0,72 / 1,6
M = 0,45 mol/L
espero ter ajudado!.
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