Uma solução 0,2 mol/L foi preparada pela dissolução de 24,32 g do sal X(ClO3)2 em água suficiente para
a formação de 400 mL de solução. O elemento X é:
a) Be
b) Mg
c) Ca
d) Sr
e) Ba
Soluções para a tarefa
A concentração 0,2 mol/L indica que a cada 1L (1000mL) tem-se 0,2 mol do sal, quantos mols estão presentes em 400 mL?
0,2 mol ====> 1000 mL
X =========> 400 mL
Multiplicando cruzado e resolvendo a equação veremos que o valor de X é igual a 0,08 mol do sal.
Como a questão diz que 24,32g do sal foram dissolvidos então essa massa corresponde aos 0,08 mol que foram calculados. Se 24,32g do sal correspondem a 0,08 mol, que massa corresponde a 1 mol (massa molar)?
0,08 mol sal ====> 24,32g
1 mol sal ========> Y
Multiplicando cruzado e resolvendo a equação veremos que o valor de Y é 304g/mol.
Então a massa molar do sal é 304g. Se calcularmos qual a massa do trecho do composto "(ClO3)2" poderemos fazer a subtração e descobrir a massa do elemento X e, consequentemente, quem ele é.
Massas molares dos elementos (ClO3)2 :
Cl: 35,5g
O: 16g
Como temos 3 oxigênios a conta fica:
35,5 + 16*3 = 83,5. Mas ainda falta dobrar por causa do número 2 no lado de fora do parênteses "(ClO3)2".
Então vai ficar : 83,5*2 = 167g.
Então a massa de (ClO3)2 é 167g. Mas nós sabemos que a massa molar do sal X(ClO3)2 é 304g.
Então a subtração entre essas massas será a massa do elemento X:
304 - 167 = 137g
Dentre as alternativas, quem possui essa massa é o Bário (Ba).