Uma soluçao 0,1 mol/L de um hidroxido alcalino MOH é preparada dissoolvendo 7,5 gramas de MOH gerando 500ml de soluçao. A formula do hidroxido é?
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Primeiro calculamos quantos mols foram dissolvidos nesta solução:
C=n/V ---> n=C.V
C=0,1mol/L V=500mL=0,5L
n=0,1.0,5=0,05mol
Sabemos que isso representa 7,5g, então podemos calcular a massa molar deste hidróxido:
n=m/MM ---> MM=m/n
m=7,5 n=0,05
MM=7,5/0,05=150g
A massa molar do composto é calculada somando as massas atómicas de cada elemento:
MM(MOH) = Ma(M) + Ma(O) + Ma(H)
Substituimos os valores que conhecemos:
150=Ma(M) +16 +1
Ma(M)=150-17= 133
Como é dito que é um metal alcalino (grupo 1 da tabela periódica), basta procurarmos qual tem essa massa atômica.
Neste caso se trata do Césio (Z=55 A=133)
Então a fórmula deste hidróxido é:
CsOH (hidróxido de césio)
Espero ter ajudado =)
C=n/V ---> n=C.V
C=0,1mol/L V=500mL=0,5L
n=0,1.0,5=0,05mol
Sabemos que isso representa 7,5g, então podemos calcular a massa molar deste hidróxido:
n=m/MM ---> MM=m/n
m=7,5 n=0,05
MM=7,5/0,05=150g
A massa molar do composto é calculada somando as massas atómicas de cada elemento:
MM(MOH) = Ma(M) + Ma(O) + Ma(H)
Substituimos os valores que conhecemos:
150=Ma(M) +16 +1
Ma(M)=150-17= 133
Como é dito que é um metal alcalino (grupo 1 da tabela periódica), basta procurarmos qual tem essa massa atômica.
Neste caso se trata do Césio (Z=55 A=133)
Então a fórmula deste hidróxido é:
CsOH (hidróxido de césio)
Espero ter ajudado =)
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