uma solução 0,02N de NH4OH ,cujo grau de dissociação è 1.34% apresenta o pH igual a: dado log2.68=0.43
Soluções para a tarefa
O pH dessa solução é de 10,43.
pH
Temos que o grau de ionização (α) de uma base se relaciona a sua concentração molar (M) através da seguinte formula:
[OH⁻] = M . α
Temos uma solução de 0,02 N de NH₄OH. Segundo a definição, temos que a concentração molar da mesma será dada por:
N = M . k
onde k é o número de hidróxidos.
Nesse caso temos que k = 1, logo, a concentração molar dessa solução será igual a normalidade (N).
Assim, aplicando na primeira fórmula, temos que a concentração de íons hidroxila da solução corresponde a:
[OH⁻] = M . α
[OH⁻] = (0,02) . (0,0134)
[OH⁻] = 0,000268 mol/L
Logo, o pOH dessa solução será de:
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log (0,000268)
pOH = 3,57
Assim, o pH será de:
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 3,57
pH = 10,43
Para saber mais sobre pH:
https://brainly.com.br/tarefa/35268593
Espero ter ajudado!
