Uma solução 0,01 mol/L de um monoácido está 4% ionizada. A constante de ionização desse ácido é?
Soluções para a tarefa
A composição comum de um monoácido é HX. Uma solução 0,01M, 4% ionizada apresenta tão composição:
0,01 x 4/100 = 0,0004
HX --> H+ + X-
0,01 (x) (x) (Concentração inicial do ácido estável e ionizado)
0,0096 0,0004 0,0004 (Concentração do ácido estável e ionizado em equilíbrio)
A constante de ionização do ácido é dado pelo produto da concentração dos produtos da ionização desse ácido, como é possível ver abaixo:
Ki = [H+].[X-]
Ki = (0,0004) x (0,0004)
Ki = 1,6x10^-5
A constante de ionização (na qual é representada pela sigla Ki) é a constante de equilíbrio que trata da concentração molar (quantidade em mol/L) dos íons presentes em uma solução preparada pela dissolução de um composto iônico em água.
Ela está relacionada com reações reversíveis de ionização ou dissociação de um composto iônico dissolvido em água. Os compostos iônicos que participam de reações reversíveis de ionização e dissociação são os ácidos e as bases.
Espero ter ajudado, bons estudos.