Uma solição de 368 g de glicerina (C3H803) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H=1; C=12;O=16.
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M = n1/ mm x v
Para usar essa fórmula da molaridade precisamos descobrir primeiro v e n1. A massa molar da glicerina é calculada normalmente: M1(C3H8O3)= (3 . 12) + (8 . 1) + (3 . 16) = 92 g/mol
Já o volume da solução é encontrado por meio da fórmula da densidade: d = m / v → v = m / d
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (glicerina) com a do solvente (água): m = 368 g + 1600 g = 1968 g
ou seja : V = 1968 g / 1,044g/cm³ = 1885 cm³
agora usaremos a regrinha básica de três:
1 cm³ --------- 0,001 L
1885 cm³ ----- V (L)
V = 1,885 L
agora sim, vamos calcular a sua molaridade a partir desses dados:
M = n1/ mm x v
M =368 / 92 x 1,885
M = 368 / 173,42
M ≈ 2,12 mol/L-1
espero ter ajudado! =)
Para usar essa fórmula da molaridade precisamos descobrir primeiro v e n1. A massa molar da glicerina é calculada normalmente: M1(C3H8O3)= (3 . 12) + (8 . 1) + (3 . 16) = 92 g/mol
Já o volume da solução é encontrado por meio da fórmula da densidade: d = m / v → v = m / d
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (glicerina) com a do solvente (água): m = 368 g + 1600 g = 1968 g
ou seja : V = 1968 g / 1,044g/cm³ = 1885 cm³
agora usaremos a regrinha básica de três:
1 cm³ --------- 0,001 L
1885 cm³ ----- V (L)
V = 1,885 L
agora sim, vamos calcular a sua molaridade a partir desses dados:
M = n1/ mm x v
M =368 / 92 x 1,885
M = 368 / 173,42
M ≈ 2,12 mol/L-1
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