Uma seringa de volume 50 ml foi preenchida com uma amostra de 1,8 g de vapor de água, a temperatura de 27 °c. Calcule a pressão exercida neste recipiente.
Soluções para a tarefa
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Use a equação de Clapeyron (PV = nRT).
Lembre-se de que a massa molar da água é 18g/mol.
1 mol--------------18g
n--------------------1,8g
n=0,1mol
Passe o volume para Litros por causa do R que está em Litros.
1L--------1000mL
V-------------50mL
V=0,05L
Transforme a temperatura para Kelvin somando 273 a ela, que dará 300K
O R (constante universal dos gases perfeitos é sempre 0,082 atm. L/mol x K
P x 0,05 = 0,1 x 0,082 x 300
P=49,2 atm
Lembre-se de que a massa molar da água é 18g/mol.
1 mol--------------18g
n--------------------1,8g
n=0,1mol
Passe o volume para Litros por causa do R que está em Litros.
1L--------1000mL
V-------------50mL
V=0,05L
Transforme a temperatura para Kelvin somando 273 a ela, que dará 300K
O R (constante universal dos gases perfeitos é sempre 0,082 atm. L/mol x K
P x 0,05 = 0,1 x 0,082 x 300
P=49,2 atm
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