Uma série de amostras das quais se sabe conter entre 20,0 e 48,0% de
sulfato é analisada gravimetricamente pelo método do sulfato de bário.
Responda:
a) Qual é a massa mínima de amostra que deve ser tomada para assegurar
que o precipitado de BaSO4 pese pelo menos 0,3125 g?
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Resposta:
0,6431 g
Explicação:
Massa Molar da Amostra de Sulfato (SO4 -2) = 96,0632 g / mol
Massa Molar do Sulfato de Bário (BaSO4) = 233,3909 g / mol
Ou seja, em 233,3909 g de Sulfato de Bário, você tem 96,0632 g de Sulfato. Para descobrir quantos gramas de Sulfato você tem em 0,3125 g de Sulfato de Bário, faça uma regra de três e você chegará à seguinte conclusão:
x = (0,3125 * 96,0632) / 233,3909 = 0,12862 gramas de Sulfato
Porém esse valor equivale a 20% do valor da massa de amostra que nós procuramos. Para finalizar o exercício, pegue o valor encontrado e multiplique por cinco (20/100 * 5 = 100/100).
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