Uma remessa de soda caustica (40g/mol) esta sob suspeita de estar adulterada. Dispondo de uma amostra de 0,5g, foi preparada uma solução aquosa de 50mL. Esta solução foi titulada, sendo consumidos 20mL de uma solução 0,25mol/L de acido sulfúrico, H2SO4. Determine a porcentagem de impureza existente na soda caustica, NaOH, admitindo que não ocorria reação entre os ácidos e as impurezas.
Soluções para a tarefa
A porcentagem de impureza existente na soda cáustica é de: 20%.
O que é a química inorgânica?
A química inorgânica é aquela que estuda determinados elementos químicos que acabam não possuindo o carbono coordenado em cadeias, além de suas propriedades, reações e transformações.
Então quando realizarmos a equação da reação, encontraremos:
- 1 H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) >>> 1 NaH2SO4(aq) + 2 H2O(ℓ)
Então a quantidade da matéria (H2SO4) que acabou reagindo, convertendo em uma regra de três:
0,25 mol de H2SO4 --- 1000 mL de solução
x --- 20 mL de solução
x = 20 . 0,25 / 1000
x = 0,005 mol de H2SO4
Então percebemos que a proporção estequiométrica entre H2SO4 e NaOH se projeta como 1:2, logo temos uma informação importante à partir disso:
- NaOH acaba reagindo em 0,01 de mol.
Então quando efetuamos o cálculo da massa do mesmo:
1mol de NaOH --- 40 g de NaOH
0,01mol de NaOH --- y
y = 0,01 . 40 / 1
y = 0,4g de NaOH.
O que nos permite visualizar que do total de 0,5g (0,4 é de NaOH e 0,1g de impurezas). Finalizando com outra regra de três:
0,5g --- 100%
0,1 --- z
z = 0,1 . 100 / 0,5
z = 20%.
Para saber mais sobre Estequiometria:
brainly.com.br/tarefa/26224777
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ2
