Question

Uma reação tem a seguinte equação de velocidade experimental: V = k[A]2[B]. Se a concentração de A for dobrada e a concentração de B for reduzida para a metade, o que acontece na velocidade da reação?

A.
Não há alteração de velocidade da reação, pois as alterações nos níveis das concentrações se anulam.

B.
A velocidade da reação não mudará de valor, já que a redução da concentração de B é compensada pelo aumento da concentração de A.

C.
A velocidade da reação irá dobrar de valor, uma vez que o reagente A provoca esse aumento de 2 vezes.

D.
A velocidade da reação irá aumentar 4 vezes uma vez que a concentração de A, ao ser dobrada, seu valor é elevado ao quadrado, resultando no aumento líquido de 4.

E.
A velocidade da reação será dobrada, uma vez que a contribuição da espécie A em 4 vezes é dividida pela metade, devido à contribuição de B, resultando no saldo líquido de 2 vezes o aumento da velocidade.

Answer 1

Resposta: alternativa E

Explicação:

O coeficiente estequiométrico de A é 2. Portanto ao dobrar sua concentração o aumento da velocidade será de 2² vezes. Um aumento de 4 vezes.

Porém, a diminuição da concentração de B à metade reduz a velocidade em 2¹. Isso quer dizer que a velocidade cairá para a metade.

Juntando a contribuição de A e B temos um aumento de 4/2 vezes, ou seja, a velocidade será o dobro da inicial.