Question

Uma reação química apresentou, a 27°C, uma variação de entalpia igual a -224,52 kcal e uma variação de entropia igual a 1,5cal/ K.mol. A variação da energia livre de Gibbs para essa reação é: * 1 ponto -674,52 cal/mol -674,52 kcal/mol -224,97 kcal/mol -224,97 cal/mol 674,52 kcal/mol .

Answer 1

Resposta:

ΔG = 224,97 Kcal/mol*K

Explicação:

Aplicar

Energia livre de GIBBS (energia útil)

ΔG = ∆H - ∆S*T  

Onde:  

∆G: variação da energia livre de Gibbs  

∆H: variação de entalpia  

∆S: variação de entropia  

T: temperatura (em Kelvin)  

Dados

t= 27 ºC ==> T= 27 + 273,15= 300,15 K

∆H= -224,52 Kcal/mol

∆S= 1,5 cal/mol ==> ∆S= 0,0015 Kcal/mol

ΔG = ?

ΔG = -224,52 Kcal/mol - 0,0015 Kcal/mol * 300,15 K

ΔG = -224,52 Kcal/mol - 0,45

ΔG = -224,97 Kcal/mol*K

Answer 2

Resposta:

-224,97 cal/mol

Explicação:

esse e o resultado