Uma reação química apresentou, a 27°C, uma
variação de entalpia igual a -493,52 kcal e uma
variação de entropia igual a 2,5 cal/K.mol.
Baseado nessas informações julgue os itens a
seguir:
I. A reação é espontânea.
II. A reação é endotérmica.
III. A reação liberou calor.
IV. Apresenta uma variação de energia interna
igual a -1143,25 kcal
os itens
Assinale a alternativa que contém
corretos:
O I, II e IV
O Tell
O II e IV
O Te III
O lle III
Soluções para a tarefa
Resposta
Alternativa ???
Explicação
Energia Livre de Gibbs
Aplicar
ΔG = ΔH- TΔS , onde:
ΔG = variação da energia livre de Gibbs
ΔH = variação de entalpia
T = temperatura em Kelvin
ΔS = Variação da entropia
Dados
t= 27 ºC ==> T= 27 + 273= 300 K
ΔH = -493,52 Kcal
ΔS = 2,5 cal/K.mol ==> ΔS = 0,0025 Kcal/K*mol
ΔG = H- TS
ΔG = -493,52 Kcal - (300 K * 0,0025 Kcal/K*mol )
ΔG = -493,52 - 0,75
ΔG = -494,27 Kcal/mol.
- como ΔG < 0: processo espontâneo
assim:
I) Verdadeira
II) Falsa
III) Verdadeira
IV) Falsa
Sabendo sobre os Conceitos de Reações Químicas, pode-se afirmar que a reação em questão é espontânea e exotérmica (houve a liberação de calor). Portanto, apenas as afirmações I e III estão corretas.
Justificativa das afirmações sobre Reações químicas.
Observando as alternativas, pode-se afirmar que:
- I. Está correta pois o valor de ΔG é menor que zero. Calculando ele, temos que:
ΔG = H- TS
ΔG = -493,52 - (300 * 0,0025)
ΔG = -494,27 Kcal/mol.
- III. Também está correta pois o enunciado nos informa que a variação na entalpia é negativa (-493,52 kcal) - característica de reações exotérmicas.
Saiba mais sobre Reações Exotérmicas em: brainly.com.br/tarefa/3773713
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