Question

Uma reação entra em equilíbrio quando a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa. A partir dessa premissa é possível calcular a constante de equilíbrio para uma certa reação que se encontra em equilíbrio a uma determinada temperatura.

BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 1, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019

Considere a reação abaixo:


E as concentrações em equilíbrio são:
[H2] = 0,95 x 10-3 mol/L
[I2] = 1,25 x 10-2 mol/L
[HI] = 2,2x 10-2 mol/L

Qual é a constante de equilíbrio para essa reação?

Answer 1

Resposta:

0,024

Explicação:

Kc=Produto/reagente

Kc= (0,95 x 10^-3 x 1,25 x 10^-2) / (2,2 x 10^-2)²

Kc = 1,1875 x 10^-5 / 4,84 x 10^-4

Kc = 0,2458 x 10^-1

Kc = 0,02458

Answer 2

A constante de equilíbrio da reação química apresentada é igual a 0,0245.

Equilíbrio Químico

No equilíbrio químico as velocidades das reações direta e inversa são iguais e as concentrações dos reagentes e produtos são constantes. Na reação aA→bB+cC, a constante de equilíbrio (Kc) é calculada pela expressão:

$Kc=\frac{[B]^{b}\cdot [C]^{c} }{[A]^{a} }$

• [A], [B] e [C] são as concentrações em mol/L dos reagentes e produtos, respectivamente;
• a, b e c são os coeficientes estequiométricos da reação.

Na reação 2HI→H2+I2, a constante de equilíbrio equivale a:

$Kc=\frac{[H2]^{1}\cdot [I2]^{1} }{[HI]^{2} }\\Kc=\frac{[0,95\cdot10^{-3}]\cdot [1,25\cdot10^{-2}] }{[2,2\cdot10^{-2}]^{2} }\\Kc=0,0245$

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