Question

uma reação de hidróxido de aluminio, um floculante utilizado no tratamento de agua, é obtido pela equação abaixo: Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 -> 2Al(OH)3 + 3CaSO4. Os reagentes foram utilizados em quantidades estequiometricas. Analisando a reação de obtenção de hidróxido de alumínio, utilizando 684g de Al2(SO4)3 e quantidade estequiométrica de 3 Ca(OH)2, obtendo 234g de 2Al(OH)3, qual o rendimento real do hidróxido de alumínio Al(OH)3? ​

Answer 1

Resposta:

R= 75 %

Explicação:

Reação balanceada que ocorre:

Al₂(SO₄)₃ + 3 Ca(OH)₂ --> 2 Al(OH)₃ + 3 CaSO₄

Dados

MM(Al₂(SO₄)₃): 27*2 + 32*3 + 16*12= 342 u= 342 g/mol ==> mol= 342 g

MM(Al(OH)₃): 27 + 16*3 + 1*3= 78 u= 78 g/mol ==> mol= 78 g

m(Al₂(SO₄)₃)= 684 g

m(Al(OH)₃)= 234 g

- cálculo da massa teórica de hidróxido de alumínio obtida:

- pela estequiometria da reação vemos que 1 mol (342 g) de sulfato produzem 2 mols (2*78= 156 g) de hidróxido, assim:

Regra de três

342 g(Al₂(SO₄)₃) --- 156 g(Al(OH)₃)

684 g(Al₂(SO₄)₃) ---  x g(Al(OH)₃)

x= 156 g * 684 g ÷ 342 g

x= 312 g(Al(OH)₃) é a massa de hidróxido que deve ser ser produzida;

- como foi produzido apenas 234 g;

- cálculo do rendimento da reação

Dados

m1= 234 g

m2= 312 g

R= ?

aplicar

R%= 100 * m1 ÷ m2  onde R= rendimento, m1= massa obtida, m2= massa teórica

R=  100 * 234 ÷ 312

R= 75 %