Question

uma reação de combustão completa de um hidrocarboneto na presença de O2, os produtos formados sempre são dióxido de carbono (gás carbônico), CO2, e água, H2O. Há a ruptura da cadeia carbônica e a oxidação de todos os átomos de carbono presentes nas moléculas. A respeito dessas substâncias, é correto afirmar que Dados valores de números atômicos: H = 1; C = 6 e O = 8. Escolha uma: a. as moléculas CO2 e H2O apresentam a mesma geometria molecular. b. tanto o O2 quanto o CO2 são solúveis em água. c. a temperatura de fusão do CO2 é maior que a da água, pois, diferentemente da água, a molécula de CO2 apresenta fortes interações intermoleculares por dipolo-dipolo permanente. d. a temperatura de ebulição da água é maior que a do CO2, pois as moléculas de água na fase líquida se unem por ligação de hidrogênio, uma interação intermolecular muito intensa. e. as moléculas CO2 e H2O apresentam a mesma polaridade molecular

Answer 1

A respeito das substâncias citadas e de acordo com as afirmações, podemos concluir que: é correta, somente, a letra D.

Vamos analisar as alternativas!

A - Falsa. A geometria molecular do CO₂ é linear e a geometria da água é angular;

B - Falsa. O CO₂ apresenta maior solubilidade devido a polarização que ocorre me suas ligações;

C - Falsa. A temperatura de fusão do CO₂ é menor, visto que, suas interações intermoleculares são mais fracas;

D - Verdadeira. Intensidade das interações intermoleculares:

Ligações de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido

E - Falsa. A molécula de CO₂ é apolar e a molécula de água é polar.

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