Question

Uma reação bem comum no dia a dia é a combustão de combustíveis fósseis, como a gasolina. Em contato com o oxigênio, o octano (C8H18), componente principal desse combustível, queima liberando calor.
x C8H18(ℓ) + y O2(g) → z CO2(g) + w H2O(g)
Os valores dos menores coeficientes estequiométricos inteiros possíveis (x, y, z e w) para essa equação são respectivamente:

(A)
2, 50, 16 e 18.

(B)
1, 25, 8 e 9.

(C)
1, 17, 9 e 8.

(D)
2, 25, 16 e 18.

(E)
1, 25, 18 e 16.

Answer 1

Não precisa de cálculo.  

2 C8H18(ℓ) +  25 O2(g) --> 16 CO2(g) +  18 H2O(g)

(D) 2, 25, 16 e 18.

Answer 2

(D)  2, 25, 16 e 18.

De acordo com a conhecida Lei de Lavosier, quando as reações químicas ocorrem, a massa se conserva, pois os átomos se rearranjam para formar substâncias novas, os produtos.

Assim, a quantidade de átomos de cada elemento em uma reação química deve ser a mesma tanto nos reagentes quanto nos produtos. Essa igualdade é obtida por meio do balanceamento dos coeficientes da equação, ou seja, o balanceamento das equações químicas.

Equação química balanceada:

x C8H18(ℓ) + y O2(g) → z CO2(g) + w H2O(g)

2 C8H18(ℓ) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(g)

x = 2

y = 25

z = 16

w = 18

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