Question

Uma química preparou 500,0 mL de solução 0,015 mol de ácido nitroso (HNO), Ka - 4,07x10 "). Após a preparação da solução de ácido nitroso, a quimica
adicionou a ela 1,071 g de nitrito de sódio (NaNO), Determine o pH da solução formada
OBS. 1: Desconsidere qualquer alteração de volume devido à adição do sal
OBS. 2: Responda utilizando duas casas decimais,

Answer 1

Uma química preparou 500,0 mL de solução 0,015 mol/L de ácido nitroso (HNO₂). A essa solução  adicionou-se 1,071 g de nitrito de sódio (NaNO₂). Determine o pH da solução formada.

Dado: Ka para o ácido nitroso = 4,07x10⁻⁴

Trata-se de uma solução-tampão ácida, pois é formada pela mistura de ácido fraco com o sal desse ácido. O pH da solução-tampão pode ser estimado usando a equação de Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log ([sal] / [ácido])

- Cálculo do pKa

pKa = - log Ka

pKa = - log 4,07x10⁻⁴

pKa = 3,39

- Cálculo da concentração de sal

MM do NaNO₂ = 23 + 2 · 14 + 2 · 16 = 83 g/mol

C = 1,071 / 83 · 0,5

C = 0,0258 mol/L

- Cálculo do pH

pH = pKa + log ([sal] / [ácido])

pH = 3,39 + log (0,0258 / 0,015)

pH = 3,39 + log 1,72

pH = 3,39 + 0,23

pH = 3,62