Uma quantidade de matéria igual a 5mol de um gás ideal a temperatura é de 27°C e ocupa o volume de 16,4L. A pressão em atm, exercido do gás é? (R=0,082)
Soluções para a tarefa
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27°C = 300 K
Lei dos gases
p. v = n . R .T
p . 16,4 = 5 . 0,082 . 300
p = 7,5 atm
Lei dos gases
p. v = n . R .T
p . 16,4 = 5 . 0,082 . 300
p = 7,5 atm
Respondido por
26
Nesse exercício, vamos utilizar a fórmula de Clapeyron: PV= nRT , onde:
P= pressão [atm]
V= volume [L]
n= número de mols [mol]
R= constante 0,082 [atm.L/mol.K]
T= temperatura [K]
A primeira coisa que faremos é transformar a temperatura de Celsius para Kelvin:
K= 273+C
K= 273+27
K= 300 °K
Agora que temos tudo o que precisamos, é só jogar na fórmula:
PV= nRT
P. 16,4= 5. 0,082. 300
P. 16,4= 5. 24,6
P. 16,4= 123
P= 123/16,4
P= 7,5 atm
A pressão exercida pelo gás é de 7,5 atm.
P= pressão [atm]
V= volume [L]
n= número de mols [mol]
R= constante 0,082 [atm.L/mol.K]
T= temperatura [K]
A primeira coisa que faremos é transformar a temperatura de Celsius para Kelvin:
K= 273+C
K= 273+27
K= 300 °K
Agora que temos tudo o que precisamos, é só jogar na fórmula:
PV= nRT
P. 16,4= 5. 0,082. 300
P. 16,4= 5. 24,6
P. 16,4= 123
P= 123/16,4
P= 7,5 atm
A pressão exercida pelo gás é de 7,5 atm.
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