Question

Uma quantidade de matéria igual a 5mol de gás ideal a uma temperatura de 27ºC ocupa um volume de 16,4 litros. A pressão exercida por essa quantidade de gás é: (Dado: R: 0,082 atm .L/mol.K) *

Answer 1

Resolução da questão, veja bem:

A pressão exercida por esse gás é de 7,5 atmosferas

Para resolvermos esse problema, usaremos a equação dos gases perfeitos, também conhecida como equação de Clapeyron, a qual é dada por:

$\sf{PV=nRT}$

Onde;

P = Pressão do gás (atm) ;

V = Volume do gás (L) ;

n = Número de mols do gás (mols) ;

R = Constante dos gases perfeitos (atm.L/mol.K) ;

T = Temperatura do gás (K)

Na nossa questão temos todos os dados necessário para encontrarmos a pressão desse gás, então basta que os substituamos na equação de Clapeyron. Antes de substituirmos esses dados, devemos converter a temperatura para a escala Kelvin, que é usada nesse tipo de problema:

$\sf{\Theta K=\Theta ^{\circ}C+273}~\to~\sf{\Theta ^{\circ}C=27}\\ \\ \sf{\Theta K=27+273}\\ \\ \sf{\Theta K=300}$

Com todos os dados nas devidas unidades, partimos para o cálculo da pressão:

$\sf{PV=nRT}\\ \\ \sf{P\cdot 16,4~\diagup\!\!\!\!L=5~\diagup\!\!\!\!mols\cdot 0,082~\dfrac{atm\cdot \diagup\!\!\!\!L}{\diagup\!\!\!\!mol\cdot \diagup\!\!\!\!K}\cdot 300~\diagup\!\!\!\!K}\\ \\ \sf{16,4P=123}\\ \\ \\ \sf{P=\dfrac{123}{16,4}}\\ \\ \\ \large\boxed{\boxed{\boxed{\sf{\blue{P=7,50~atm}}}}}~\checkmark~$

Ou seja, encontramos que a pressão exercida por esse gás é de 7,5 atmosferas.

Espero que te ajude!!

Bons estudos!!