Question

Uma quantidade de matéria igual a 4 mol de um gás ideal a uma temperatura de 27°C ocupa um volume de 9,6 litros. Qual a pressão em atm, exercida por essa quantidade de gás ? Dado: R = 0,082 atm∙L/mol∙K.

Answer 1

Para resolver este problema, vamos ajustar todos os

dados da questão:

• A pressão (P) é desconhecida
• O volume (v) é de 9,6L
• O número de mols (n) são 4
• A constante (R) é de 0,082
• A temperatura (T) é de 27°C ou 300K.

Feito isso, vamos jogar os valores na fórmula:

$P\cdot v = n\cdot R\cdot T$

$P \cdot 9,6 = 4\cdot 0,082 \cdot 300$

$9,6P = 98,4$

$P = \frac{98,4}{9,6}$

$P ≃ \fcolorbox{black}{green}{27,33 \; atm}$

Portanto, a pressão exercida pela quantidade de gás é de aproximadamente 27,33 atm.

Bons estudos!