Question

Uma quantidade de matéria igual a 10 mols de um gás ideal a uma temperatura de 27°C ocupa um volume de 32,8 litros. A pressão exercida por essa quantidade de gás é:(Dados: R= 0,082 atm.L/mol.K. *

Me ajudem por favor

Answer 1

A pressão do gás é de 7.5 atm

Dados

n= 10 mol

t= 27 ºC ==> T= 27 +273= 300 K

V= 32,8 L

P= ?

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron

$PV=nRT$ onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

$P=\frac{10mol*0,082 atm * L / mol * K*300K}{32,8L} \\ \\ P=\frac{246}{32,8} \\ \\ P=7,5atm$