Física, perguntado por GeovanniVasconcelos, 1 ano atrás

Uma quantidade de gás ideal a 10ºC e à pressão de 100 kPa ocupa um volume de 2,5 m³.

a) Quantos moles do gás estão presentes?

b) Se a pressão for elevada para 300 kPa e a temperatura para 30ºC, Qual o volume que o gás ocupará? Suponha que não haja perdas.

Soluções para a tarefa

Respondido por pjfaria
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100kPa = 1 atm
300kPa = 3 atm

2,5m³ = 2500L

TK = Tc + 273
TK = 10 + 283K

TK2 = 30 + 273 = 303K

Po*Vo/To = P*V/T
1 * 2500 / 283 = 3 * V / 303

Vf = 892L = 0,90 m³ (aproximadamente)
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Respondido por EduPoletti
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Resposta:

T=10°C = 10 + 273= 283K (para transf. para Kelvin soma-se 273)

P= 100KPa = 100000Pa

V=2,5 m³

K(constante dos gases ideais)= 8,31J/mol K

a) Para descobrir o numero de mols usa-se a equação de Gases Ideias

P*V=n.RT

100000*2,5=n*8,31*283

250000=n*2351,73

n=\frac{250000}{2351,73} n=106,31 mols

b)

P=300KPa = 300000Pa

T=30°C = (30+273)= 303 K

Como a quantidade de gás não foi modificada, n e R continuam iguais.

P*V=n.RT

300000*V=106,3*8,31*303

300000*V=267655,96

V=\frac{267655,96}{300000}  V=0,892 m³

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