Uma quantidade de gás ideal a 10ºC e à pressão de 100 kPa ocupa um volume de 2,5 m³.
a) Quantos moles do gás estão presentes?
b) Se a pressão for elevada para 300 kPa e a temperatura para 30ºC, Qual o volume que o gás ocupará? Suponha que não haja perdas.
Soluções para a tarefa
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100kPa = 1 atm
300kPa = 3 atm
2,5m³ = 2500L
TK = Tc + 273
TK = 10 + 283K
TK2 = 30 + 273 = 303K
Po*Vo/To = P*V/T
1 * 2500 / 283 = 3 * V / 303
Vf = 892L = 0,90 m³ (aproximadamente)
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300kPa = 3 atm
2,5m³ = 2500L
TK = Tc + 273
TK = 10 + 283K
TK2 = 30 + 273 = 303K
Po*Vo/To = P*V/T
1 * 2500 / 283 = 3 * V / 303
Vf = 892L = 0,90 m³ (aproximadamente)
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16
Resposta:
T=10°C = 10 + 273= 283K (para transf. para Kelvin soma-se 273)
P= 100KPa = 100000Pa
V=2,5 m³
K(constante dos gases ideais)= 8,31J/mol K
a) Para descobrir o numero de mols usa-se a equação de Gases Ideias
P*V=n.RT
100000*2,5=n*8,31*283
250000=n*2351,73
n=106,31 mols
b)
P=300KPa = 300000Pa
T=30°C = (30+273)= 303 K
Como a quantidade de gás não foi modificada, n e R continuam iguais.
P*V=n.RT
300000*V=106,3*8,31*303
300000*V=267655,96
V=0,892 m³
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