Question

Uma quantidade de etanol (C2H5OH) com uma massa de 67,5 g é misturada com 89,4 g de água para formar uma solução, cuja densidade é de 0, 931 g/mL. Qual a molaridade do etanol na solução? 

0,84 mol/L
8,3 mol/L
0,87 mol/L
8,7 mol/L
0,083 mol/L​

Answer 1

Resposta: 8,7 mol/L

Explicação:

Dados:

m1 = 67,5 g

m2 = 89,4 g

d = 0,931 g/mL

MM1(C2H5OH) = (2 .12) + (6 . 1) + 16 = 46 g/mol

M = ??

Resolução:

Inicialmente, calcula-se a massa da solução:

m = m1 + m2

m = 67,5 + 89,4

m = 156,9 g

Em seguida, calcula-se o volume da solução:

d = m / V

0,931 = 156,9 / V

V = 156,9 / 0,931

V = 168,5 mL = 0,1685 L

Finalmente, calcula-se a molaridade:

M = m1 / (MM1 . V)

M = 67,5 / (46 . 0,1685)

M = 8,7 mol/L

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