Uma quantidade de calor - 14500cal é fornecida a 100g de gelo que se encontra inicialmente a -10°C. Sendo o calor especifico do gelo cg 0,5 callgio calor especifico da água ca = 1 caligC e o calor latente de fusão L80 cal/g. a temperatura final da água em 'Cé. aproximadamente.
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Resposta: 60 ºC
Explicação:
Primeiro você precisa transformar o gelo a - 10º C em gelo a 0º C
Q = m.cg.ΔT , (ΔT = variação da temperatura)
Q = 100(0,5)10 = 500 cal
Sobraram 14 500 cal - 500 cal = 14 000 cal
Agora você precisa fundir o gelo(transformar o gelo em água; aqui você usa o calor latente).
Q = m.Lg = 100(80) = 8 000 cal
Sobraram 14 000 cal - 8 000 = 6 000 cal
Finalmente você deve usar a quantidade de calor que sobrou para aquecer a água de 0 º C até a temperatura que deve ser calculada.
Q = m.ca.ΔT
6 000 cal = 100(1).ΔT
ΔT = 6 000/100 = 60 ºC
ΔT = Tf - Ti (Tf = temperatura final que você quer calcular; Ti = temperatura inicial da água = 0º C
60 = Tf - 0 => Tf = 60 ºC
Temperatura final da água = 60 ºC
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