Question

Uma quantidade de 85 ml de HCl 0,900 M se mistura com 85 ml de KOH 0,900 M em um calorímetro de pressão constante que possui capacidade térmica de 335 J/ C. Se as temperaturas iniciais de ambas soluções são iguais a 18,5 C , qual a temperatura final das solução misturada? O calor de neutralização é -56,2 KJ/mol. Suponha que o calor específico e a densidade de ambas soluções são iguais para a água.

Answer 1

Mols de HCl = volume x Molaridade   = 0,085 x 0,9 = 0,0765 mols

Mol de KOH = 0,85 x 0,9 = 0,0765 mols

KOH + HCl ~> sal + água

a proporção é de 1:1 LOGO não temos reagentes em excesso


temperatura inicial = 18,5°C

calor de neutralização = -56,2 KJ/mol = - 56200 J / mol

capacidade térmica = 335 J /°C


Capacidade térmica = calor de neutralização / temperatura

335 J /°C =  - 56200 J / mol/ T


T = -167,76°C / mol  ( Isso corresponde para 1 mol)

mas temos : 0,0765 + 0,0765 mols  = 0,153 mols

167,76 °C  ----- 1mol
x ------------------0,153 mol


25,66728 °C