Física, perguntado por alvarosilvapereira4, 5 meses atrás

Uma quantidade de 640 g de gelo a -25 C° aquecido paulatinamente até se alcançar vapor de agua a 145°C. qual a quantidade de calor envolvida no processo? Considere: calor específico do gelo c = 0.5 cal/g°C = ° calo, calor específico da água líquida c=1,0 cal/g °C, calor específico do vapor de aguao c = 0,5 cal/g°C, calor latente de fusão do gelo C = 80 cal/g calor latente de vaporização da agua L = 540cal/g. a) 483200 b) 248300 c) 834200 d) 382400 e) 328400​

Soluções para a tarefa

Respondido por andreaa99
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Resposta: Letra A

Explicação:

Precisamos fazer 5 cálculo

1° calor específico até a o gelo estar pronto para fusão

2° calor latente da fusão

3° calor específico até a água estar pronta para virar vapor

4° o valor latente de vaporização

5° o calor específico até o vapor aquecer 145°C

formula usada:

valor específico: Q = m * c * ∆t

onde:

Q = quantidade de calor ( cal)

m = massa ( g)

c = calor específico

∆t = variação de temperatura ( Tf - To)

calor latente: Q= m * l

onde:

Q = quantidade de calor ( cal)

m = (g)

l = calor latente

cálculo:

1° calor específico:

Q = 640 * 0,5 * ( 0 - (-25)

Q = 320 * 25

Q = 8000 cal

2° calor latente:

Q = m * l

Q = 640 * 80

Q = 51200 cal

3° calor específico:

Q= 640 * 1 * ( 100-0)

Q= 640 * 100

Q= 64000

4° calor latente:

Q= m * l

Q= 640 * 540

Q= 345600

5° calor específico:

Q = 640 * 0,5 * ( 145 - 100)

Q = 320 * 45

Q = 14400

Agora, somamos tudo:

8000 + 51200 + 64000 + 345600 + 14400 = 483200

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