Question

Uma quantidade de 2 mol de um gás ideal com 300k de temperatura e 2 ATM ocupa que volume?

dado: constante = 0,082

Answer 1

Resposta:V=24,60 L

Explicação:

n=2 mols,T=300°K,P=2 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

   Equação de Clapeyron

   PV=nRT

   2.V=2.0,082.300

   2.V=49,2

   V=49,2/2

   V=24,60 L

Answer 2

Após realizar o cálculo usando a Equação de Clapeyron descobriu-se que o volume ocupado pelo gás ideal é de 24,6 L.

• O que é um gás ideal?

Aquele em que se aumentar a pressão seu volume pode se tornar nulo. Além disso, não ocorre interação (atração ou repulsão) entre as partículas. Podemos encontrar a pressão, volume, tempera ou quantidade de mols de uma gás ideal através da Equação de Clapeyron.

• Equação de Clapeyron.

Também chamada de Equação do Gás Ideal, essa equação envolve três variáveis de estado: pressão, volume e temperatura. Também apresenta o número de mol que compõe um gás.

A equação é:

$\Large\text{ \boxed{\boxed{P~.~V~=~n~.~R~.~T}} }$

Sendo que:

$\largeP~=~$ pressão;

$\largeV~=~$ volume;

$\largen~=~$ número de mols;

$\largeR~=~$ constante universal dos gases ideais;

$\largeT~=~$ temperatura.

Dados da questão:

$\large\text{}\begin{cases}P~=& \text{2~atm} \\V~=& \text{?}\\n~=& \text{2~mols}\\R~=& \text{0,082~atm~.~L~.~mo l^{-1} ~.~K ^{-1} }\\T~=& \text{300~K}\\\end{cases}$

• Substituindo os dados na equação e isolando o volume chegaremos ao resultado:

$\largeP~.~V~=~n~.~R~.~T$

$\large2~.~V~=~2~.~0,082~.~300$

$\largeV~=~\LARGE\frac{\backslash\!\!\!2~.~0,082~.~300}{\backslash\!\!\!2}$

$\largeV~=~0,082~.~300$

$\large\text{ \boxed{\boxed{\boxed{\red{\bf{V~=~24,6~L}}}}} }$

Portanto, o volume ocupado por uma gás ideal com 300 K de temperatura e pressão de 2 atm é 24,6 L.

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